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El calor no es m s que energ a a nivel microsc pico.

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En el caso de un gas, se relaciona principalmente con la energ a cin tica de sus mol culas.

En l quidos y s lidos, debemos tener en cuenta la atracci n entre los tomos, por lo que la energ a potencial tambi n desempe a un papel importante. En este caso, el calor corresponde a la energ a que poseen las part culas y con la cual oscilan alrededor del punto de equilibrio definido por las dem s part culas en su entorno.

La temperatura es el par metro que utilizamos para medir la energ a t rmica contenida en un cuerpo. Dado que la energ a t rmica nunca puede ser negativa, es esencial trabajar con la escala de grados Kelvin, donde su punto de partida equivale a la ausencia completa de esta energ a.

El calor est estrechamente relacionado con elementos como el fuego, que eleva la temperatura del agua. El proceso de calentamiento genera movimiento, lo cual demuestra que el calor est asociado con la energ a mec nica. Incluso el mango de una olla se calienta, y nuestro cuerpo es capaz de percibir esa temperatura. Adem s, el fuego emite radiaci n, la cual calienta los objetos que son irradiados.

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Podemos inferir, por lo tanto, que al transferir calor a un objeto, podemos aumentar su temperatura, y que la generaci n de movimiento est asociada con la energ a.

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Si un cuerpo inicialmente posee una cantidad de calor el calor inicial ($Q_i$) y luego tiene una cantidad de calor el calor final ($Q_f$) ($Q_f > Q_i$), significa que se ha transferido calor al cuerpo el diferencia de calor ($\Delta Q$). En caso de que ($Q_f < Q_i$), el cuerpo ha cedido calor.

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Si un sistema est inicialmente a una temperatura en estado inicial ($T_i$) y luego se encuentra a la temperatura en estado final ($T_f$), la variación de la temperatura ($\Delta T$) ser de:

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La diferencia de temperaturas es independiente de si se expresan en grados Celsius o Kelvin.

Cuando se a aden la calor suministrado al liquido o solido ($\Delta Q$) a un cuerpo, se observa un aumento de la variación de la temperatura ($\Delta T$) de manera proporcional. Por lo tanto, podemos introducir una constante de proporcionalidad la capacidad calórica ($C$), llamada capacidad t rmica, que establece la siguiente relaci n:

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La capacidad cal rica est relacionada con las oscilaciones a nivel microsc pico, por lo que depende menos de la masa y m s del n mero de tomos. Por esta raz n, tiene sentido introducir el concepto de el calor específico ($c$), que se calcula como la capacidad calórica ($C$) por unidad de la masa ($M$), de la siguiente manera:

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La calor suministrado al liquido o solido ($\Delta Q$) se puede calcular con el calor específico ($c$), la masa ($M$) y la variación de la temperatura ($\Delta T$) mediante:

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La cantidad de la capacidad calórica ($C$) en un sistema de la masa i-ésima del sistema ($M_i$) con el calor específico de la i-ésima masa ($c_i$) se puede calcular de la siguiente manera:

$C = \displaystyle\sum_i c_i M_i$

As , obtenemos la suma total para el calor específico ($c$) calculado como:

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El calor espec fico del suelo depende de las variables la masa seca de arena en la muestra ($M_a$), la masa seca de limo en la muestra ($M_i$) y la masa seca de arcilla en la muestra ($M_c$), adem s de la masa de agua en el suelo ($M_w$). En conjunto con el calor específico de la arena ($c_a$), el calor específico de la limo ($c_i$), el calor específico de la arcilla ($c_c$) y el calor específico del agua ($c_w$), estas variables permiten calcular el calor espec fico del suelo. En particular, podemos trabajar con las proporciones la fracción de masa de arena en la muestra ($g_a$), la fracción de masa de limo en la muestra ($g_i$), la fracción de masa de arcilla en la muestra ($g_c$) y la relación gravimétrica agua solido ($\theta_w$) y demostrar que:

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El calor espec fico depende principalmente del contenido de agua, pero tambi n de la textura y, por lo tanto, de la proporci n de arena, limo y arcilla en el suelo. En cualquier caso, los calores espec ficos de los diferentes componentes son: