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La ley de Gay-Lussac establece que la división de la presión $p$ y temperatura absoluta $T$ es constante mientras que el volumen y la cantidad de moles es constante.

Esto significa que la presión $p$ varia proporcional con la temperatura absoluta $T$.

>Modelo

ID:(1474, 0)

Concepto

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ID:(15256, 0)

Descripción

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En un gas, cuando se mantienen constantes el volumen ($V$) y el número de partículas ($N$), se observa que la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) varían de manera proporcional. Cuando la temperatura absoluta ($T$) disminuye, la presión ($p$) también disminuye, y viceversa, como se ilustra en el siguiente gráfico:

ID:(9530, 0)

Descripción

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Joseph Louis Gay-Lussac fue un químico y físico francés que vivió de 1778 a 1850. Realizó importantes contribuciones en los campos de la química y las leyes de los gases. Gay-Lussac llevó a cabo numerosos experimentos e investigaciones, especialmente sobre las propiedades de los gases, y formuló varias leyes y principios importantes. Uno de sus logros destacados fue el descubrimiento de la ley de los volúmenes combinados, conocida como ley de Gay-Lussac. También contribuyó al estudio de la electrólisis, la medición de la temperatura y la comprensión de las reacciones químicas. El trabajo de Gay-Lussac tuvo una gran influencia en el desarrollo de la química y sentó las bases de las teorías químicas modernas.

Joseph Louis Gay Lussac (1778-1850)

ID:(1658, 0)

Concepto

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ID:(15315, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

La ley de Gay-Lussac [1] establece que cuando volumen ($V$) y el número de partículas ($N$) se mantienen constantes, la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) son directamente proporcionales.

Esto se expresa con la constante de la ley de Gay Lussac ($C_{pT}$) de la siguiente manera:

$\displaystyle\frac{ p }{ T } = C_{pT}$

Condiciones

Variables

$C_{pT}$

Constante de la ley de Gay Lussac

$Pa/K$

$p$

Presión

$Pa$

$T$

Temperatura absoluta

$K$

Relación

[1] "Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses les unes avec les autres" (Memoria sobre la combinación de sustancias gaseosas entre sí), Joseph Louis Gay-Lussac, Annales scientifiques de l'É.N.S. 3e série, tome 3 (1886)

ID:(581, 0)

Ecuación

>Top, >Modelo

La Ley de Gay-Lussac establece que, manteniendo constante el volumen ($V$), se cumple la siguiente relación entre la temperatura absoluta ($T$) y la presión ($p$):

Esto significa que si un gas pasa de un estado inicial (i) a un estado final (f) con la presión ($p$) y el número de partículas ($N$) constantes, esto ocurre de tal manera que con la presión en estado inicial ($p_i$), la presión en estado final ($p_f$), la temperatura en estado inicial ($T_i$) y la temperatura en estado final ($T_f$) se cumple:

$\displaystyle\frac{ p_i }{ T_i }=\displaystyle\frac{ p_f }{ T_f }$

Condiciones

Variables

$p_f$

Presión en estado final

$Pa$

$p_i$

Presión en estado inicial

$Pa$

$T_f$

Temperatura en estado final

$K$

$T_i$

Temperatura en estado inicial

$K$

Relación

ID:(3490, 0)

Descripción

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Mini clase que explica los conceptos y el desarrollo de las ecuaciones claves del tema.

ID:(11208, 0)

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Video

Video: Ley de Gay Lussac