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Principio de Avogadro
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El principio de Avogadro establece que la división del numero de moles $n$ y el volumen $V$ es constante mientras que la presión y la temperatura constante es constante.
Esto significa que el numero de moles $n$ varia proporcional con el volumen $V$.
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Relación moles y volumen
Descripción
En un gas, cuando se mantienen constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$), se observa una variación proporcional entre el volumen ($V$) y el número de moles ($n$). Cada vez que el volumen ($V$) aumenta, se nota un aumento correspondiente en el número de moles ($n$), y viceversa, como se ilustra en el siguiente gráfico:
ID:(9532, 0)
Amadeo Avogadro
Descripción
Amadeo Avogadro, cuyo nombre completo es Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, fue un científico italiano nacido el 9 de agosto de 1776 y fallecido el 9 de julio de 1856. Avogadro es conocido principalmente por sus contribuciones al desarrollo de la teoría molecular y la formulación de la ley de Avogadro. Él propuso que volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen un número igual de partículas, lo que ahora se conoce como el principio de Avogadro o la ley de Avogadro. Este concepto fue fundamental en el desarrollo del concepto de mol y proporcionó una base para entender las relaciones entre la cantidad de sustancia, el volumen y el número de partículas en los gases. A pesar de sus importantes contribuciones, el trabajo de Avogadro no fue ampliamente reconocido durante su vida, y sus ideas fueron aceptadas años después de su muerte. Hoy en día, Avogadro es honrado por sus contribuciones fundamentales a la química y es considerado uno de los pioneros de la teoría molecular moderna.
ID:(1659, 0)
Ley de Avogadro
Ecuación
La Ley de Avogadro establece que el volumen ($V$) y el número de moles ($n$) son directamente proporcionales cuando se mantienen constantes la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$).
Esta relación se puede expresar de la siguiente manera, utilizando la constante del principio de Avogadro ($C_{nV}$):
 $\displaystyle\frac{ n }{ V } = C_{nV} $ |
[1] "Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons" (Ensayo sobre un método para determinar las masas relativas de las moléculas elementales de las sustancias y las proporciones en las que intervienen en sus combinaciones), Amedeo Avogadro, Journal de Physique, 73, 58-76 (1811)
ID:(580, 0)
Cambio de estado de un gas ideal según la ley de Avogadro
Ecuación
La ley de Avogadro se expresa mediante la relación de el número de moles ($n$), el volumen ($V$) y la constante del principio de Avogadro ($C_{nV}$) de la siguiente manera:
| $\displaystyle\frac{n}{V}=cte$ |
Esto significa que si tenemos un gas en un estado inicial (i) y lo llevamos a un estado final (f) manteniendo la presión ($p$) y la temperatura absoluta ($T$) constantes, la relación entre el volumen en estado i ($V_i$), el volumen en estado f ($V_f$), el número de moles en estado i ($n_i$) y el número de moles en estado f ($n_f$) es la siguiente:
| $\displaystyle\frac{ n_i }{ V_i }=\displaystyle\frac{ n_f }{ V_f }$ |
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Video: Principio de Avogadro
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Mini clase que explica los conceptos y el desarrollo de las ecuaciones claves del tema.
ID:(11209, 0)
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