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Lei de Boyle-Mariotte
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A lei de Boyle-Mariotte estabelece que o produto de la pressão ($p$) e o volume ($V$) de um gás se mantém constante quando a temperatura absoluta e a quantidade de matéria não variam.
Isso significa que la pressão ($p$) varia inversamente proporcional a o volume ($V$).
ID:(1472, 0)
Mecanismos
Conceito
A lei de Boyle-Mariotte, também conhecida simplesmente como lei de Boyle, descreve a relação inversa entre a pressão e o volume de um gás a temperatura constante. Ela afirma que, para uma quantidade fixa de gás, quando a temperatura é mantida constante, a pressão do gás aumenta à medida que o volume diminui, e vice-versa. Isso significa que, se você comprimir um gás reduzindo seu volume, a pressão aumentará proporcionalmente, e se você expandir o volume, a pressão diminuirá proporcionalmente. Essa relação é fundamental para entender o comportamento dos gases e é expressa matematicamente pelo produto da pressão e do volume sendo uma constante para uma quantidade de gás dada a temperatura constante.
ID:(15254, 0)
Variação de volume e pressão
Conceito
La pressão ($p$) é gerada quando as partículas de gás colidem com a superfície do recipiente de gás. Como la temperatura absoluta ($T$) é constante, a energia das partículas não varia e os impactos delas com as superfícies do recipiente de gás não variarão no impulso transferido. No entanto, o número de impactos depende do número de partículas próximas à superfície, que por sua vez é proporcional ao la concentração de partículas ($c_n$) do gás.
Por outro lado, a densidade é inversamente proporcional a o volume ($V$), resultando na seguinte relação:
$p \propto c_n \propto \displaystyle\frac{1}{V}$
ID:(9602, 0)
Relação volume e pressão
Descrição
Em um gás, se tanto la temperatura absoluta ($T$) quanto o número de partículas ($N$) forem mantidos constantes, observa-se que o volume ($V$) e la pressão ($p$) variam de forma inversamente proporcional. Sempre que o volume ($V$) é reduzido, la pressão ($p$) aumenta, e vice-versa,
$p \propto \displaystyle\frac{1}{V}$
como ilustrado no gráfico a seguir:
A relação entre o número de partículas ($N$) e la temperatura absoluta ($T$) é que seu produto é igual a uma constante da lei de Boyle ($C_b$), o que corresponde à lei de Boyle [1], em homenagem ao seu descobridor Robert Boyle:
| $ p V = C_b $ |
Às vezes falamos da lei Boyle-Mariotte, lembrando o físico francês Edme Mariotte que descobriu a mesma lei de forma independente em 1676.
[1] "New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and Its Effects" (Novos experimentos físico-mecânicos, tocando a mola do ar e seus efeitos), Robert Boyle, Oxford: impresso por H. Hall, Printer to the University, para Tho. Robinson (1660).
ID:(9531, 0)
Robert Boyle
Descrição
Robert Boyle foi um cientista irlandês nascido em 1627. Ele é considerado um dos fundadores da química moderna e é conhecido por suas contribuições no campo do comportamento dos gases. A relação entre Robert Boyle e a Lei de Boyle se deve ao fato de que ele formulou essa lei no século XVII. A Lei de Boyle estabelece que, à temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Boyle realizou experimentos que comprovaram essa relação e lançaram as bases para a compreensão do comportamento dos gases.
ID:(1657, 0)
Mudança de estado de um gás ideal de acordo com a lei de Boyle
Conceito
A lei de Boyle estabelece que, com la temperatura absoluta ($T$) constante, o produto de la pressão ($p$) e o volume ($V$) é igual a la constante da lei de Boyle ($C_b$):
| $ p V = C_b $ |
Isso significa que, se um gás passar de um estado inicial (la pressão no estado inicial ($p_i$) e o volume no estado i ($V_i$)) para um estado final (la pressão em estado final ($p_f$) e o volume no estado f ($V_f$)), mantendo la temperatura absoluta ($T$) constante, ele deve sempre cumprir a lei de Boyle:
$p_i V_i = C_b = p_f V_f$
Portanto, tem-se que:
| $ p_i V_i = p_f V_f $ |
ID:(15688, 0)
Equivalente à lei de Boyle para densidades
Conceito
Se, em uma mudança isotérmica em que o conteúdo não varia, la pressão no estado inicial ($p_i$), la pressão em estado final ($p_f$), o volume no estado i ($V_i$) e o volume no estado f ($V_f$) estão relacionados por:
| $ p_i V_i = p_f V_f $ |
Então, podemos introduzir la densidade ($\rho$), que, junto com la massa ($M$) e o volume ($V$), satisfaz:
| $ \rho \equiv\displaystyle\frac{ M }{ V }$ |
O que nos leva a la densidade no estado i ($\rho_i$) e la densidade no estado f ($\rho_f$) como:
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ \rho_i } = \displaystyle\frac{ p_f }{ \rho_f }$ |
ID:(15687, 0)
Lei de Boyle-Mariotte
Modelo
A lei de Boyle-Mariotte estabelece que o produto de 5224 e 5226 de um gás se mantém constante quando a temperatura absoluta e a quantidade de matéria não variam. Isso significa que 5224 varia inversamente proporcional a 5226.
Variáveis
Cálculos
para 
,
depois, selecione a variável: 
para 
Cálculos
Variáve
Dado
Calcular
Objetivo :
Equação
A ser usado
Equações
(ID 582)
(ID 582)
A lei de Boyle estabelece que, com la temperatura absoluta ($T$) constante, o produto de la pressão ($p$) e o volume ($V$) igual a la constante da lei de Boyle ($C_b$):
| $ p V = C_b $ |
Isso significa que, se um g s passar de um estado inicial (la pressão no estado inicial ($p_i$) e o volume no estado i ($V_i$)) para um estado final (la pressão em estado final ($p_f$) e o volume no estado f ($V_f$)), mantendo la temperatura absoluta ($T$) constante, ele deve sempre cumprir a lei de Boyle:
$p_i V_i = C_b = p_f V_f$
Portanto, tem-se que:
| $ p_i V_i = p_f V_f $ |
(ID 3491)
Se, em uma mudan a isot rmica em que o conte do n o varia, la pressão no estado inicial ($p_i$), la pressão em estado final ($p_f$), o volume no estado i ($V_i$) e o volume no estado f ($V_f$) est o relacionados por:
| $ p_i V_i = p_f V_f $ |
Ent o, podemos introduzir la densidade ($\rho$), que, junto com la massa ($M$) e o volume ($V$), satisfaz:
| $ \rho \equiv\displaystyle\frac{ M }{ V }$ |
O que nos leva a la densidade no estado i ($\rho_i$) e la densidade no estado f ($\rho_f$) como:
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ \rho_i } = \displaystyle\frac{ p_f }{ \rho_f }$ |
(ID 8834)
Exemplos
A lei de Boyle-Mariotte, tamb m conhecida simplesmente como lei de Boyle, descreve a rela o inversa entre a press o e o volume de um g s a temperatura constante. Ela afirma que, para uma quantidade fixa de g s, quando a temperatura mantida constante, a press o do g s aumenta medida que o volume diminui, e vice-versa. Isso significa que, se voc comprimir um g s reduzindo seu volume, a press o aumentar proporcionalmente, e se voc expandir o volume, a press o diminuir proporcionalmente. Essa rela o fundamental para entender o comportamento dos gases e expressa matematicamente pelo produto da press o e do volume sendo uma constante para uma quantidade de g s dada a temperatura constante.
(ID 15254)
La pressão ($p$) gerada quando as part culas de g s colidem com a superf cie do recipiente de g s. Como la temperatura absoluta ($T$) constante, a energia das part culas n o varia e os impactos delas com as superf cies do recipiente de g s n o variar o no impulso transferido. No entanto, o n mero de impactos depende do n mero de part culas pr ximas superf cie, que por sua vez proporcional ao la concentração de partículas ($c_n$) do g s.
Por outro lado, a densidade inversamente proporcional a o volume ($V$), resultando na seguinte rela o:
$p \propto c_n \propto \displaystyle\frac{1}{V}$
(ID 9602)
Em um g s, se tanto la temperatura absoluta ($T$) quanto o número de partículas ($N$) forem mantidos constantes, observa-se que o volume ($V$) e la pressão ($p$) variam de forma inversamente proporcional. Sempre que o volume ($V$) reduzido, la pressão ($p$) aumenta, e vice-versa,
$p \propto \displaystyle\frac{1}{V}$
como ilustrado no gr fico a seguir:
A rela o entre o número de partículas ($N$) e la temperatura absoluta ($T$) que seu produto igual a uma constante da lei de Boyle ($C_b$), o que corresponde lei de Boyle [1], em homenagem ao seu descobridor Robert Boyle:
| $ p V = C_b $ |
s vezes falamos da lei Boyle-Mariotte, lembrando o f sico franc s Edme Mariotte que descobriu a mesma lei de forma independente em 1676. [1] "New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and Its Effects" (Novos experimentos f sico-mec nicos, tocando a mola do ar e seus efeitos), Robert Boyle, Oxford: impresso por H. Hall, Printer to the University, para Tho. Robinson (1660).
(ID 9531)
Robert Boyle foi um cientista irland s nascido em 1627. Ele considerado um dos fundadores da qu mica moderna e conhecido por suas contribui es no campo do comportamento dos gases. A rela o entre Robert Boyle e a Lei de Boyle se deve ao fato de que ele formulou essa lei no s culo XVII. A Lei de Boyle estabelece que, temperatura constante, o volume de um g s inversamente proporcional sua press o. Boyle realizou experimentos que comprovaram essa rela o e lan aram as bases para a compreens o do comportamento dos gases.
(ID 1657)
A lei de Boyle estabelece que, com la temperatura absoluta ($T$) constante, o produto de la pressão ($p$) e o volume ($V$) igual a la constante da lei de Boyle ($C_b$):
| $ p V = C_b $ |
Isso significa que, se um g s passar de um estado inicial (la pressão no estado inicial ($p_i$) e o volume no estado i ($V_i$)) para um estado final (la pressão em estado final ($p_f$) e o volume no estado f ($V_f$)), mantendo la temperatura absoluta ($T$) constante, ele deve sempre cumprir a lei de Boyle:
$p_i V_i = C_b = p_f V_f$
Portanto, tem-se que:
| $ p_i V_i = p_f V_f $ |
(ID 15688)
Se, em uma mudan a isot rmica em que o conte do n o varia, la pressão no estado inicial ($p_i$), la pressão em estado final ($p_f$), o volume no estado i ($V_i$) e o volume no estado f ($V_f$) est o relacionados por:
| $ p_i V_i = p_f V_f $ |
Ent o, podemos introduzir la densidade ($\rho$), que, junto com la massa ($M$) e o volume ($V$), satisfaz:
| $ \rho \equiv\displaystyle\frac{ M }{ V }$ |
O que nos leva a la densidade no estado i ($\rho_i$) e la densidade no estado f ($\rho_f$) como:
| $\displaystyle\frac{ p_i }{ \rho_i } = \displaystyle\frac{ p_f }{ \rho_f }$ |
(ID 15687)
(ID 15313)
ID:(1472, 0)