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Viskosität
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In der kinetischen Theorie der Gase wird das Verhalten der verschiedenen Moleküle modelliert, um die verschiedenen Eigenschaften des Systems zu verstehen.
ID:(788, 0)
Freie Weglänge eines Moleküls
Bild
Wenn ein Molekül sich periodisch durch das Volumen bewegt, das das Gas enthält, wird es schließlich auf ein anderes Molekül treffen und es könnte zu einer Kollision kommen. Die Strecke, die es zwischen zwei aufeinanderfolgenden Kollisionen zurücklegt, wird als 'mittlerer freier Weg' bezeichnet.
ID:(114, 0)
Geschwindigkeit einer Moleküls
Notiz
En un gas la molecula se mueven por el espacio en gran medida en forma independiente del las restantes moleculas.
En primera aproximación se puede describir la interacción como meros choques.
En una segunda aproximación se puee tomar en cuenta eventuales fuerzas atractivas entre moleculas. Estas en particular se haran mas visibles en bordes del sistema por existir una asimetria de la distribución de particulas. En el medio del volumen la molecula estan expuesta a fuerzas de todos lados lo que en promedio tiende a anularse. En el borde solo existen vecinas hacia el inetrior del contenedor por lo que puede exitir una fuerza que frena a la particula que va a impactar la pared. Esto corresponde a la reducción de la presón que se modela con la ecuación de Van der Waals.
ID:(113, 0)
