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Gas de Van der Waals y cambio de fase
Beschreibung

Dado que el mínimo de la energía de Gibbs requiere de que la compresibilidad sea positiva con

$\left(\displaystyle\frac{\partial^2 G_0}{\partial V^2}\right)_T=-\left(\displaystyle\frac{\partial\bar{p}}{\partial V}\right)_T$



se concluye que al ser con

$ k_p =-\displaystyle\frac{ DV_{p,T} }{ V }$

\\n\\nla ecuación de Van der Waals muestra una inestable en la sección en que\\n\\n

$\displaystyle\frac{\partial p}{\partial V}> 0$

La región inestable separa una región de gran volumen molar y de alta compresibilidad, como en un gas, de una región de bajo volumen molar y baja compresibilidad, como en un liquido. Por ello se visualiza que la ecuación de Van der Waals podría representar un gas pero también, en condiciones apropiadas, un liquido. El sector de inestabilidad estaría relacionado con el cambio de fase.

ID:(9044, 0)


Phase Change mit Van Der Waals-Modell
Bild

Para comprender como se comporta el sistema en la zona en que la pendiente presión volumen es positiva debemos estudiar la curva volumen temperatura entre las presión p_1 y p_2 en que la curva es polivalente. Para estudiar posibles comportamientos introducimos una presión arbitraria p_0 que se encuentra dentro del rango problemático:

\\n\\nFunción de Gibbs para el gas de Van Der Waals\\n\\nEn esta gráfica podemos ir calculando las energías de Gibbs que se van dando en los distintos puntos a hasta g de la curva. Así tenemos que inicialmente la energía de Gibbs crece del punto a, al b y al c:\\n\\n

$g_b = g_a + D + E + F$

\\n\\n

$g_c = g_b + A + B + C = g_a + D + E + F + A + B + C$

\\n\\nA partir del punto c va decreciendo hasta el punto d y luego e\\n\\n

$g_d = g_b - A - B = g_a + D + E + F + C$

\\n\\n

$g_e = g_d - E - F = g_a + D + C$

\\n\\nFinalmente vuelve a crecer hasta el punto f y luego g\\n\\n

$g_f = g_e + F = g_a + D + C + F$

\\n\\n

$g_g = g_f + A = g_a + D + C + F + A$

ID:(1979, 0)


Gibbs-Funktion in Abhängigkeit vom Druck
Bild

Si se grafican los puntos a hasta f notaremos que la función tiene tres segmentos:

• inicial creciente entre a y c hasta un máximo de $g_c = g_a + A + B + C + D + E + F$
• decreciente entre c y e hasta un valor de $g_e = g_a + C + D < g_c$
• nuevamente creciente entre e y g hasta un valor de $g_g = g_a + A + F + C + D < g_c$

Al ser g_g menor que g_c los segmentos ascendentes necesariamente se deben intersectar. Mara comprender el rol de esta intersección se puede definir la presión p_0 como aquella en que ocurre esta intersección:

\\n\\nEn ese caso se tendría que\\n\\n

$g_b = g_f$

lo que lleva a que las áreas C y E deben ser iguales. Como el sistema en equilibro siempre tendrá una energía libre de Gibbs mínima, se concluye que el sistema tiene que permanecer en el punto de intersección o sea pasa directamente del punto b al punto f o viceversa.

ID:(1994, 0)


Constantes de Van der Waals
Beschreibung

Las siguientes constantes de la ecuación de Van der Waals:En Sistema Internacional (SI)Compuesto | a (J m3/mol2) | b (10-3 m3/mol)----------------|:------------------:|:---------------------:Ácido acético | 1.782 | 0.1068Anhídrido acético | 2.016 | 0.1263Acetona | 1.409 | 0.0994Acetonitrilo | 1.781 | 0.1168Acetileno | 0.445 | 0.05136Amoníaco | 0.423 | 0.03707Argón | 0.136 | 0.03219Benceno | 1.824 | 0.1154Bromobenceno | 2.894 | 0.1539Butano | 1.466 | 0.1226Dióxido de carbono | 0.364 | 0.04267Sulfuro de carbono | 1.177 | 0.07685Monóxido de carbono | 0.151 | 0.03985Cloruro de carbono (IV) | 1.975 | 0.1281Cloro | 0.658 | 0.05622Clorobenceno | 2.577 | 0.1453Cloroetano | 1.105 | 0.08651Clorometano | 0.757 | 0.06483Cianógeno | 0.777 | 0.06901Ciclohexano | 2.311 | 0.1424Éter dietílico | 1.761 | 0.1344Sulfuro de dietilo | 1.900 | 0.1214Éter de dimetilo | 0.818 | 0.07246Sulfuro de dimetilo | 1.304 | 0.09213Etano | 0.556 | 0.0638Etanotiol | 1.139 | 0.08098Etanol | 1.218 | 0.08407Acetato de etilo | 2.072 | 0.1412Etilamina | 1.074 | 0.08409Fluorobenceno | 2.019 | 0.1286Fluorometano | 0.469 | 0.05264Freón | 1.078 | 0.0998Tetracloruro de germanio | 2.290 | 0.1485Helio | 0.0035 | 0.0237Hexano | 2.471 | 0.1735Hidrógeno | 0.0248 | 0.02661Bromuro de hidrógeno | 0.4510 | 0.04431Cloruro de hidrógeno | 0.372 | 0.04081Seleniuro de hidrógeno | 0.534 | 0.04637Sulfuro de hidrógeno | 0.449 | 0.04287Iodobenceno | 3.352 | 0.1656Kriptón | 0.235 | 0.03978Mercurio | 0.820 | 0.01696Metano | 0.228 | 0.04278Metanol | 0.965 | 0.06702Neón | 0.0213 | 0.01709Óxido nítrico | 0.1358 | 0.02789Nitrógeno | 0.1408 | 0.03913Dióxido de nitrógeno | 0.5354 | 0.04424Óxido nitroso | 0.3832 | 0.04415Oxígeno | 0.1378 | 0.03183Pentano | 1.926 | 0.146Fosfina | 0.4692 | 0.05156Propano | 0.8779 | 0.08445Silano | 0.4377 | 0.05786Tetrafluoruro de silicio | 0.4251 | 0.05571Dióxido de azufre | 0.6803 | 0.05636Cloruro de estaño | 2.727 | 0.1642Tolueno | 2.438 | 0.1463Agua | 0.5536 | 0.03049Xenón | 0.4250 | 0.05105

ID:(9648, 0)


Grafische Darstellung Van der Waals Gleichung
Beschreibung

La ecuación de Van der Waals presenta un área de menores temperaturas en que existe una situación en que\\n\\n

$\displaystyle\frac{\partial p}{\partial V}\geq 0$



que representa un estado inestable. La pregunta es como se comporta el sistema en esta sección de la curva para lo que se debe recordar que en todo momento la energía de Gibbs debe ser un mínimo con :

$ \Delta G_0 =\mbox{minimo}$

Por ello debemos representar la energía de Gibbs G en función de la presión p para una temperatura T dada para comprender el comportamiento.

ID:(864, 0)


Cambio de Fase y un Gas de Van der Waals
Beschreibung

Variablen
Symbol
Text
Variable
Wert
Einheiten
Berechnen
MKS-Wert
MKS-Einheiten
$a$
a
Constante atractiva del gas real
J m^3/mol
$R$
R
Constante de los gases
J/K mol
$b$
b
Constante repulsiva del gas real
J/mol
$p$
p
Druck
Pa
$g_0$
g_0
Energía libre molar de Gibbs inicial
J
$p$
p
Presión final
Pa
$p_0$
p_0
Presión inicial
Pa
$T$
T
Temperatur
K
$v$
v
Volumen molar
m^3/mol

Berechnungen

Zuerst die Gleichung auswählen:   zu ,  dann die Variable auswählen:   zu 
Symbol
Gleichung
Gelöst
Übersetzt

Berechnungen

Symbol
Gleichung
Gelöst
Übersetzt

 Variable   Gegeben   Berechnen   Ziel :   Gleichung   Zu verwenden


Gleichungen

Beispiele

Dado que el m nimo de la energ a de Gibbs requiere de que la compresibilidad sea positiva con

$\left(\displaystyle\frac{\partial^2 G_0}{\partial V^2}\right)_T=-\left(\displaystyle\frac{\partial\bar{p}}{\partial V}\right)_T$



se concluye que al ser con

$ k_p =-\displaystyle\frac{ DV_{p,T} }{ V }$

\\n\\nla ecuaci n de Van der Waals muestra una inestable en la secci n en que\\n\\n

$\displaystyle\frac{\partial p}{\partial V}> 0$

La regi n inestable separa una regi n de gran volumen molar y de alta compresibilidad, como en un gas, de una regi n de bajo volumen molar y baja compresibilidad, como en un liquido. Por ello se visualiza que la ecuaci n de Van der Waals podr a representar un gas pero tambi n, en condiciones apropiadas, un liquido. El sector de inestabilidad estar a relacionado con el cambio de fase.

(ID 9044)

Para comprender como se comporta el sistema en la zona en que la pendiente presi n volumen es positiva debemos estudiar la curva volumen temperatura entre las presi n p_1 y p_2 en que la curva es polivalente. Para estudiar posibles comportamientos introducimos una presi n arbitraria p_0 que se encuentra dentro del rango problem tico:

\\n\\nFunci n de Gibbs para el gas de Van Der Waals\\n\\nEn esta gr fica podemos ir calculando las energ as de Gibbs que se van dando en los distintos puntos a hasta g de la curva. As tenemos que inicialmente la energ a de Gibbs crece del punto a, al b y al c:\\n\\n

$g_b = g_a + D + E + F$

\\n\\n

$g_c = g_b + A + B + C = g_a + D + E + F + A + B + C$

\\n\\nA partir del punto c va decreciendo hasta el punto d y luego e\\n\\n

$g_d = g_b - A - B = g_a + D + E + F + C$

\\n\\n

$g_e = g_d - E - F = g_a + D + C$

\\n\\nFinalmente vuelve a crecer hasta el punto f y luego g\\n\\n

$g_f = g_e + F = g_a + D + C + F$

\\n\\n

$g_g = g_f + A = g_a + D + C + F + A$

(ID 1979)

Si se grafican los puntos a hasta f notaremos que la funci n tiene tres segmentos:

• inicial creciente entre a y c hasta un m ximo de $g_c = g_a + A + B + C + D + E + F$
• decreciente entre c y e hasta un valor de $g_e = g_a + C + D < g_c$
• nuevamente creciente entre e y g hasta un valor de $g_g = g_a + A + F + C + D < g_c$

Al ser g_g menor que g_c los segmentos ascendentes necesariamente se deben intersectar. Mara comprender el rol de esta intersecci n se puede definir la presi n p_0 como aquella en que ocurre esta intersecci n:

\\n\\nEn ese caso se tendr a que\\n\\n

$g_b = g_f$

lo que lleva a que las reas C y E deben ser iguales. Como el sistema en equilibro siempre tendr una energ a libre de Gibbs m nima, se concluye que el sistema tiene que permanecer en el punto de intersecci n o sea pasa directamente del punto b al punto f o viceversa.

(ID 1994)

Las siguientes constantes de la ecuaci n de Van der Waals:En Sistema Internacional (SI)Compuesto | a (J m3/mol2) | b (10-3 m3/mol)----------------|:------------------:|:---------------------: cido ac tico | 1.782 | 0.1068Anh drido ac tico | 2.016 | 0.1263Acetona | 1.409 | 0.0994Acetonitrilo | 1.781 | 0.1168Acetileno | 0.445 | 0.05136Amon aco | 0.423 | 0.03707Arg n | 0.136 | 0.03219Benceno | 1.824 | 0.1154Bromobenceno | 2.894 | 0.1539Butano | 1.466 | 0.1226Di xido de carbono | 0.364 | 0.04267Sulfuro de carbono | 1.177 | 0.07685Mon xido de carbono | 0.151 | 0.03985Cloruro de carbono (IV) | 1.975 | 0.1281Cloro | 0.658 | 0.05622Clorobenceno | 2.577 | 0.1453Cloroetano | 1.105 | 0.08651Clorometano | 0.757 | 0.06483Cian geno | 0.777 | 0.06901Ciclohexano | 2.311 | 0.1424 ter diet lico | 1.761 | 0.1344Sulfuro de dietilo | 1.900 | 0.1214 ter de dimetilo | 0.818 | 0.07246Sulfuro de dimetilo | 1.304 | 0.09213Etano | 0.556 | 0.0638Etanotiol | 1.139 | 0.08098Etanol | 1.218 | 0.08407Acetato de etilo | 2.072 | 0.1412Etilamina | 1.074 | 0.08409Fluorobenceno | 2.019 | 0.1286Fluorometano | 0.469 | 0.05264Fre n | 1.078 | 0.0998Tetracloruro de germanio | 2.290 | 0.1485Helio | 0.0035 | 0.0237Hexano | 2.471 | 0.1735Hidr geno | 0.0248 | 0.02661Bromuro de hidr geno | 0.4510 | 0.04431Cloruro de hidr geno | 0.372 | 0.04081Seleniuro de hidr geno | 0.534 | 0.04637Sulfuro de hidr geno | 0.449 | 0.04287Iodobenceno | 3.352 | 0.1656Kript n | 0.235 | 0.03978Mercurio | 0.820 | 0.01696Metano | 0.228 | 0.04278Metanol | 0.965 | 0.06702Ne n | 0.0213 | 0.01709 xido n trico | 0.1358 | 0.02789Nitr geno | 0.1408 | 0.03913Di xido de nitr geno | 0.5354 | 0.04424 xido nitroso | 0.3832 | 0.04415Ox geno | 0.1378 | 0.03183Pentano | 1.926 | 0.146Fosfina | 0.4692 | 0.05156Propano | 0.8779 | 0.08445Silano | 0.4377 | 0.05786Tetrafluoruro de silicio | 0.4251 | 0.05571Di xido de azufre | 0.6803 | 0.05636Cloruro de esta o | 2.727 | 0.1642Tolueno | 2.438 | 0.1463Agua | 0.5536 | 0.03049Xen n | 0.4250 | 0.05105

(ID 9648)

La ecuaci n de Van der Waals presenta un rea de menores temperaturas en que existe una situaci n en que\\n\\n

$\displaystyle\frac{\partial p}{\partial V}\geq 0$



que representa un estado inestable. La pregunta es como se comporta el sistema en esta secci n de la curva para lo que se debe recordar que en todo momento la energ a de Gibbs debe ser un m nimo con :

$ \Delta G_0 =\mbox{minimo}$

Por ello debemos representar la energ a de Gibbs G en funci n de la presi n p para una temperatura T dada para comprender el comportamiento.

(ID 864)

ID:(556, 0)