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Gaszustandsgleichung

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ID:(1611, 0)



Form einer Makromolekül

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Presión microscopica

ID:(1706, 0)



Ausschnitt aus einem Makromolekül

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Teoría Cinética

ID:(1707, 0)



Gleichung von Gasen

Gleichung

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Die Zustandsgleichung eines idealen Gases hängt vom Druck p , dem Volumen V , der Anzahl der Mol n und der absoluten Temperatur T und die universelle Gaskonstante:

$pV=nRT$

ID:(3938, 0)



Zustandsgleichung

Gleichung

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Con la expresión para la presión\\n\\n

$p=\displaystyle\frac{2}{3}c_n\langle\epsilon\rangle$



la definición de la concentración en función del numero de partículas N y el volumen V

$ c_n =\displaystyle\frac{ N }{ V }$

\\n\\ny la relación del numero de partículas con el numero de moles n y el numero de Avogadro N_A\\n\\n

$N=nN_A$



se tiene la ecuación de estado que

$ p V =\displaystyle\frac{2}{3} n N_A \langle\epsilon\rangle $

ID:(3223, 0)



Konzentration

Gleichung

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Die Konzentration ist definiert als die Anzahl N der Partikel pro Volumen V :

$ c_n =\displaystyle\frac{ N }{ V }$

ID:(3936, 0)



Boltzmann Konstante

Gleichung

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Si se compara la ecuación de estado derivada en forma microscópica\\n\\n

$pV=\displaystyle\frac{2}{3}nN_A\langle\epsilon\rangle$



con la ecuación de estado de los gases ideales

$pV=nRT$

\\n\\nse concluye que la energía de una partícula es\\n\\n

$\langle\epsilon\rangle=\displaystyle\frac{3RT}{2N_A}$



La constante R/N_A se conoce como la constante de Boltzmann

$ k_B =\displaystyle\frac{ R }{ N_A }$

ID:(3939, 0)