Calor e temperatura s o conceitos fundamentais na termodin mica que representam diferentes quantidades f sicas. O calor a energia transferida entre sistemas ou objetos devido a uma diferen a de temperatura, fluindo de objetos mais quentes para objetos mais frios at que o equil brio t rmico seja alcan ado. Ele medido em joules, calorias ou unidades t rmicas brit nicas (BTU) e considerado uma fun o de trajet ria, o que significa que depende do processo de transfer ncia de energia. O calor pode ser transferido por condu o, convec o ou radia o.

A temperatura, por outro lado, uma medida da energia cin tica m dia das part culas em uma subst ncia, indicando qu o quente ou frio est um objeto. Ela medida em graus Celsius, Kelvin ou Fahrenheit, sendo o Kelvin a unidade do SI utilizada em contextos cient ficos. A temperatura uma fun o de estado, dependendo apenas do estado atual do sistema e n o do processo usado para alcan ar esse estado. Ela determina a dire o do fluxo de calor, uma vez que o calor se move de regi es de maior temperatura para regi es de menor temperatura.

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O calor nada mais do que energia em um n vel microsc pico.

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No caso de um g s, isso corresponde principalmente energia cin tica de suas mol culas.

Em l quidos e s lidos, necess rio levar em conta a atra o entre os tomos, e por isso a energia potencial desempenha um papel importante. Nesse caso, o calor corresponde energia que as part culas possuem e com a qual oscilam em torno do ponto de equil brio definido pelas demais part culas no ambiente.

O calor est associado a elementos como o fogo, que fazem com que a temperatura da gua aumente. O aquecimento gera movimento, o que mostra que o calor est relacionado energia mec nica. At mesmo o cabo de uma panela aquece e nosso corpo capaz de perceber essa temperatura. Al m disso, o fogo emite radia o que aquece os objetos que s o irradiados.

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Podemos inferir, assim, que ao fornecer calor podemos elevar a temperatura de um objeto e que ao gerar movimento, isso est associado energia.

A temperatura uma medida da energia contida em um corpo e est associada, em s lidos e l quidos, s oscila es das mol culas/ tomos, e em gases e l quidos, ao movimento dessas part culas.

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Se um sistema est inicialmente a uma temperatura no estado inicial ($T_i$) e depois est a la temperatura no estado final ($T_f$), a diferen a ser de:

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A diferen a de temperatura independente de se esses valores est o em graus Celsius ou Kelvin.

Se um corpo possui inicialmente uma quantidade de calor o calor inicial ($Q_i$) e posteriormente possui uma quantidade de calor o calor final ($Q_f$) ($Q_f > Q_i$), significa que calor foi transferido para o corpo o diferença de calor ($\Delta Q$). Por outro lado, se ($Q_f < Q_i$), o corpo cedeu calor.

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Quando la calor fornecido ao líquido ou sólido ($\Delta Q$) s o adicionados a um corpo, observamos um aumento proporcional de la variação de temperatura ($\Delta T$). Portanto, podemos introduzir uma constante de proporcionalidade la capacidade calórica ($C$), conhecida como capacidade t rmica, que estabelece a seguinte rela o:

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