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Ideale Gasverteilungsfunktion
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Eine einfache Anwendung der Verteilungsfunktion wird erreicht, indem der Fall eines idealen Gases untersucht wird.
ID:(177, 0)
Ideale Gasverteilungsfunktion
Beschreibung
Eine einfache Anwendung der Verteilungsfunktion wird erreicht, indem der Fall eines idealen Gases untersucht wird.
Variablen
Berechnungen
zu 
,
dann die Variable auswählen: 
zu 
Berechnungen
Variable
Gegeben
Berechnen
Ziel :
Gleichung
Zu verwenden
Gleichungen
Beispiele
La funci n partici n de un gas ideal se calcula del integral sobre la gaussiana del momento y las integrales sobre el volumen\\n\\n
$Z=\displaystyle\frac{1}{h^{3N}}\int\prod_id^3p_i\prod_id^3q_ie^{-\beta E}=\displaystyle\frac{1}{h^{3N}}\int\prod_id^3p_i\prod_id^3q_ie^{-\beta \sum_ip_i^2/2m}$
\\n\\ncon
$V^N$
\\n\\ny la integral sobre la gauseanas del momento es\\n\\n
$\displaystyle\int_{\infty}^{\infty}dp,e^{-\beta p^2/2m}=\sqrt{\displaystyle\frac{2\pi m}{\beta}}$
Por ello la funci n partici n de un gas ideal es con
| $ Z =\displaystyle\frac{1}{ h ^{3 N }}\left(\displaystyle\frac{2 \pi m }{ \beta }\right)^{3 N /2} V ^ N $ |
(ID 819)
La energ a interna es con
| $U=-\displaystyle\frac{\partial\ln Z}{\partial\beta}$ |
Como la funci n partici n de un gas ideal es con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$
| $ Z =\displaystyle\frac{1}{ h ^{3 N }}\left(\displaystyle\frac{2 \pi m }{ \beta }\right)^{3 N /2} V ^ N $ |
se puede calcular la derivada del logaritmo de la funci n partici n respecto del volumen es con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$ igual a
| $ E =\displaystyle\frac{3 N }{2 \beta }$ |
(ID 7983)
Como la compresibilidad es con
| $\displaystyle\frac{1}{ k_p }=-\displaystyle\frac{ V }{ \beta }\frac{\partial^2\ln Z }{\partial V ^2}$ |
Como la funci n partici n de un gas ideal con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$ es
| $ Z =\displaystyle\frac{1}{ h ^{3 N }}\left(\displaystyle\frac{2 \pi m }{ \beta }\right)^{3 N /2} V ^ N $ |
\\n\\nse puede calcular la derivada del logaritmo de la funci n partici n respecto del volumen obteni ndose\\n\\n
$\displaystyle\frac{\partial^2\ln Z}{\partial V^2}=-\displaystyle\frac{N}{V^2}$
\\n\\nPor ello la compresibilidad de un gas ideal es\\n\\n
$\displaystyle\frac{1}{ k_p }=\displaystyle\frac{N}{\beta V}=\displaystyle\frac{Nk_BT}{V}$
\\n\\no sea que con la ecuaci n de los gases\\n\\n
$pV=k_BNT$
se obtiene con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$
| $ k_p =\displaystyle\frac{1}{ p }$ |
(ID 4762)
Como la compresibilidad es\\n\\n
$k_T=\displaystyle\frac{k_p}{V}\displaystyle\frac{1}{\beta}\displaystyle\frac{\partial^2\ln Z}{\partial V^2}$
Como la funci n partici n de un gas ideal es con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$
| $ Z =\displaystyle\frac{1}{ h ^{3 N }}\left(\displaystyle\frac{2 \pi m }{ \beta }\right)^{3 N /2} V ^ N $ |
\\n\\nse puede calcular la derivada del logaritmo de la funci n partici n respecto del volumen obteni ndose\\n\\n
$\displaystyle\frac{\partial^2\ln Z}{\partial V^2}=-\displaystyle\frac{N}{V^2}$
\\n\\ny con ello se obtiene la constante de dilataci n permita como\\n\\n
$k_T=\displaystyle\frac{k_p}{V}\displaystyle\frac{1}{\beta}\displaystyle\frac{N}{V^2}=\displaystyle\frac{k_p V}{N}$
\\n\\nComo es un gas ideal se tiene que\\n\\n
$k_p=\displaystyle\frac{1}{p}$
\\n\\ny con la ecuaci n de los gases\\n\\n
$pV=Nk_BT$
se tiene finalmente que con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$ es
| $ k_T =\displaystyle\frac{1}{ T }$ |
(ID 4763)
La capacidad cal rica es con
| $ C_V = k_B \beta ^2\displaystyle\frac{\partial^2\ln Z }{\partial \beta ^2}$ |
Como la funci n partici n de un gas ideal es con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$
| $ Z =\displaystyle\frac{1}{ h ^{3 N }}\left(\displaystyle\frac{2 \pi m }{ \beta }\right)^{3 N /2} V ^ N $ |
se obtiene que para el caso de un gas ideal con beta $1/J$, constante de Planck $J s$, función partición $-$, masa de la partícula $kg$, numero de partículas $-$ und volumen $m^3$
| $ C_V =\displaystyle\frac{3 N k_B }{2}$ |
(ID 4759)
Para calcular la capacidad cal rica para presi n constante se puede empelar la relaci n con
| $ C_V = C_p - V T \displaystyle\frac{ k_T ^2}{ k_p }$ |
Como la dilataci n t rmica es con dilatación térmica $1/K$ und temperatura $K$
| $ k_T =\displaystyle\frac{1}{ T }$ |
la compresibilidad es con compresibilidad isotermica $1/Pa$ und presión $Pa$
| $ k_p =\displaystyle\frac{1}{ p }$ |
la capacidad cal rica bajo volumen constante con capacidad calorica a volumen constante $J/K$, constante de Boltzmann $J/K$ und numero de partículas $-$
| $ C_V =\displaystyle\frac{3 N k_B }{2}$ |
y la ecuaci n de los gases con
| $ p =\displaystyle\frac{ N k_B T }{ V }$ |
se tiene que con
| $ C_p = \displaystyle\frac{5 N k_B }{2}$ |
(ID 4766)
El cuadrado de la velocidad del sonido es con igual a
| $ c ^2=\displaystyle\frac{1}{ \kappa \rho }$ |
por lo que con la compresibilidad de un gas ideal es con compresibilidad isotermica $1/Pa$ und presión $Pa$
| $ k_p =\displaystyle\frac{1}{ p }$ |
se tiene que la velocidad del sonido al cuadrado es con compresibilidad isotermica $1/Pa$ und presión $Pa$
| $ c ^2=\displaystyle\frac{ p }{ \rho }$ |
(ID 7982)
ID:(177, 0)