
Aplicaciones del Potencial QuÃmico
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Calculations




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Equations

Examples
Si consideramos dos fases 1 y 2 con respectivamente
U_1+U_2=U
\\n\\n
V_1+V_2=V
\\n\\n
N_1+N_2=N
\\n\\nser n constantes. Por ello variaciones tendr n que ser tal que\\n\\n
dU_1+dU_2=0 \rightarrow dU_2=-dU_1
\\n\\n
dV_1+dV_2=0 \rightarrow dV_2=-dV_1
\\n\\n
dN_1+dN_2=0 \rightarrow dN_2=-dN_1
\\n\\nSi el sistema esta en equilibrio, su entropia total deber ser un m ximo con lo que se obtiene que\\n\\n
dS = dS_1 + dS_2 =0
Como el diferencial de la entrop a es con
dS = dS_1 + dS_2 = \displaystyle\frac{1}{T_1}dU_1+\displaystyle\frac{1}{T_2}dU_2+\displaystyle\frac{p_1}{T_1}dV_1+\displaystyle\frac{p_2}{T_2}dV_2+\displaystyle\frac{\mu_1}{T_1}dN_1+\displaystyle\frac{\mu_2}{T_2}dN_2
se obtiene con la igualdad de los diferenciales que debe darse que con
Como la variaci n de la entrop a en un sistema de dos fases con
debe ser nula se concluye que las temperaturas de ambas fases deben ser iguales con
Como la variaci n de la entrop a en un sistema de dos fases con
debe ser nula, se concluye que con con
las presiones de ambas fases deben ser iguales con
Como la variaci n de la entrop a en un sistema de dos fases con
debe ser nula, se concluye que con con
los potenciales qu micos de ambas fases deben ser iguales con
Como la entrop a
se puede aplicar la definici n del potencial qu mico con
para obtener el potencial qu mico de un gas ideal con
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