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Cuantización

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ID:(1068, 0)



Cuantización de Bohr-Sommerfeld

Descripción

ID:(232, 0)



Efecto Fotoeléctrico

Imagen

Efecto Fotoeléctrico

ID:(1715, 0)



Espectro de Absorción

Imagen

Espectro de Absorción

ID:(1720, 0)



Espectro de Emisión

Imagen

Espectro de Emisión

ID:(1719, 0)



Modelo de Bohr

Imagen

Modelo de Bohr

ID:(1716, 0)



Nivels del Átomo de Hidrógeno

Imagen

Líneas del Espectro

ID:(1966, 0)



Cuantización

Modelo

Variables

Símbolo
Texto
Variable
Valor
Unidades
Calcule
Valor MKS
Unidades MKS
$h$
h
Constante de Planck
Js
$Ry$
Ry
Constante de Rydberg
J
$\epsilon$
epsilon
Constante dieléctrica
-
$E_n$
E_m
Energía del Nivel $m$
J
$E_n$
E_n
Energía del Nivel $n$
J
$\nu$
nu
Frecuencia del fotón
Hz
$\lambda$
lambda
Largo de onda de luz visible
m
$z$
Z
Numero Atómico
-
$n$
n
Orbital
-
$c$
c
Velocidad de la luz
m/s

Cálculos


Primero, seleccione la ecuación:   a ,  luego, seleccione la variable:   a 

Símbolo
Ecuación
Resuelto
Traducido

Cálculos

Símbolo
Ecuación
Resuelto
Traducido

 Variable   Dado   Calcule   Objetivo :   Ecuación   A utilizar



Ecuaciones

Dado que el frecuencia del fotón ($\nu$) es el inverso de el periodo ($T$):

$\nu=\displaystyle\frac{1}{T}$



esto significa que la velocidad de la luz ($c$) es igual a la distancia recorrida en una oscilaci n, es decir, el largo de onda de luz visible ($\lambda$), dividida por el tiempo transcurrido, que corresponde al per odo:

$c=\displaystyle\frac{\lambda}{T}$



En otras palabras, tenemos la siguiente relaci n:

$ c = \nu \lambda $

(ID 3953)


Ejemplos

Efecto Fotoel ctrico

(ID 1715)

Espectro de Absorci n

(ID 1720)

Espectro de Emisi n

(ID 1719)

Modelo de Bohr

(ID 1716)

L neas del Espectro

(ID 1966)


ID:(1068, 0)