Utilizador:
Teoria cinética
Nota 
Como as flutuações na concentração de um gás levam a movimentos que tendem a alcançar uma distribuição homogênea.
ID:(588, 0)
Distribuição de velocidade
Descrição
Variáveis
Símbolo
Texto
Variáve
Valor
Unidades
Calcular
Valeur MKS
Unidades MKS
$\rho$
rho
Densidade
kg/m^3
$K$
K
Energia cinética
J
$E$
E
Energia de uma molécula
J
$f$
f
Graus de liberdade
-
$M$
M
Massa
kg
$m$
m
Massa molar
kg
$M_m$
M_m
Massa molar
kg/mol
$N$
N
Número de partículas
-
$T$
T
Temperatura absoluta
K
$\bar{v}$
v
Velocidade média de uma partícula
m/s
$V$
V
Volume
m^3
Cálculos
Primeiro, selecione a equação: 
para 
,
depois, selecione a variável: 
para 
para ,
depois, selecione a variável:
para
Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido
Cálculos
Símbolo
Equação
Resolvido
Traduzido
Variáve
Dado
Calcular
Objetivo :
Equação
A ser usado
Equações
O número de moles ($n$) corresponde a o número de partículas ($N$) dividido por o número de Avogrado ($N_A$):
| $ n \equiv\displaystyle\frac{ N }{ N_A }$ |
Se multiplicarmos tanto o numerador quanto o denominador por la massa molar ($m$), obtemos:
$n=\displaystyle\frac{N}{N_A}=\displaystyle\frac{Nm}{N_Am}=\displaystyle\frac{M}{M_m}$
Portanto, :
| $ n = \displaystyle\frac{ M }{ M_m }$ |
(ID 4854)
Exemplos
(ID 15293)
(ID 15351)
Como as flutua es na concentra o de um g s levam a movimentos que tendem a alcan ar uma distribui o homog nea.
(ID 588)
ID:(1494, 0)